일반화학 / 화학량론 (4) - 화학 반응식 균형 맞추기

본 포스팅은 네이버 블로그에 포스팅 된 글을 옮겨오는 중입니다.

(http://blog.naver.com/pysung0409/220988105880)

4. 화학 반응식

화학 변화가 어떻게 일어나는지를 쓰는게 화학 반응식 입니다.

반응에 사용되는 물질을 반응물(reactant), 생성되는걸 생성물(product) 이라고 해요.

반응물을 왼쪽에, 생성물을 오른쪽에 쓰고 화학반응이 진행된다는걸 화살표로 나타내요.

예를 들면 이런식으로..

  

화학 반응을 해도 원자가 바뀌지는 않아요. 즉, 반응물과 생성물에서 각각의 원자개수는 같아야합니다!

그래서 일반화학에서 문제로 내기 좋은게 화학 반응식 균형 맞추기 입니다!

각 분자의 계수를 정해줘서 반응물과 생성물의 원자개수를 같게 만들어주는 거에요.

위의 예를 들어볼께요. 반응물에선 C가 2개인데, 생성물에선 1개밖에 안보이지요.

화학 반응식이 균형이 맞지 않아요. 반응물엔 있는데 생성물엔 모자라는게 있으니까요.

그래서 시행착오를 거쳐가며 화학 반응식을 맞춰갈 수 있어요.

위의 예로 차근차근 풀어봅시다. 

화학반응식 균형맞추기에서 중요한 팁은 복잡한 분자부터 맞춰주자! 입니다.

1.  C2H5OH 에서 C가 2개인데, 생성물에선 CO2 에 C가 1개만 있어요.

CO2를 2CO2로 써줍시다! 그럼 다음과 같게 됩니다.

 

2. C는 앞뒤가 맞네요. 이번엔 H의 개수를 맞춰봅시다. 반응물의 H는 C2H5OH의 H 총 6개이고,

생성물의 H는 H2O의 H 2개네요. 3H2O로 바꿔주면 총 6개가 되겠지요!

 

3. 이제 O의 개수를 봐요. 반응물의 O 개수는 C2H5OH에서 1개, O2에서 2개, 총 3개에요.

생성물의 O는 2CO2에서 4개, 3H2O에서 3개, 총 7개에요.

반응물의 O가 모자라네요. O2가 3O2가 되면 반응물의 O도 총 7개가 됩니다!

 

반응물과 생성물의 원자개수가 다 같게 고쳐졌어요!

이런걸 화학 반응식의 균형 맞추기 라고 합니다!

화학 반응식은 반응의 중요한 정보를 제공하므로, 반응식에 나오는 분자들의 물리적 상태를 표시해줘요.

기체는 (g), 액체는 (ℓ), 고체는 (s), 수용액은 (aq) 로 나타냅니다.

위의 예시를 완전하게 완성시키면 다음과 같이 됩니다.