일반화학 / 화학량론 (2) - 몰질량과 질량 백분율

본 포스팅은 네이버 블로그에 포스팅 된 글을 옮겨오는 중입니다!

(http://blog.naver.com/pysung0409/220985449231)

2. 몰질량, 질량 백분율

① 몰질량

물질 1몰의 질량을 그램으로 표시한 것을 몰질량 이라 합니다.

예를 들어봅시다. CH4의 경우 C 1개와 H 4개로 이루어져 있어요.

탄소 1몰의 질량은 12.01g 이고, 수소 1몰의 질량은 1.008g 입니다.

즉, CH4 1몰은 12.01g + 4 X 1.008g = 16.04g 입니다.

위처럼, 분자일 경우 몰질량 = 분자량 입니다.

Q. 탄산칼슘의 화학식은 CaCO3 이다. 몰질량은?

탄소의 질량 : 12.01g, 산소의 질량 : 16.00g, 칼슘의 질량 : 40.08g 으로 주어졌습니다.

A. CaCO3에는 탄소하나, 산소3개, 칼슘하나로 이루어져 있다.

즉, 탄산칼슘의 몰질량은 12.01g + 3 X 16.00g + 40.08g = 100.09g

탄산칼슘의 몰질량, 즉 1몰의 질량은 100.09g 입니다.

A. 탄산칼슘 시료가 7.5몰이 있다. 몇그램인가?

탄산칼슘 1몰은 100.09g 입니다. 7.5몰의 질량은 아래와 같습니다.

 

② 질량 백분율

말 그대로 화합물 내 질량의 백분율을 뜻해요.

화합물 1몰의 총 질량과 성분원소 1몰의 질량을 비교하면 질량 백분율을 얻을 수 있어요.

CH4로 예를 들어봅시다. 우선, 위에서 보았듯 CH4 1몰의 질량은 16.04g 입니다.

CH4 1몰에는 탄소 1몰과 수소 4몰이 들어있어요.

CH4 에서 탄소의 질량 백분율을 구해봅시다. 탄소 1몰의 질량은 12.01g 입니다.

CH4 1몰의 총 질량 16.04g 중에 탄소 1몰의 질량 12.01g이 있는거에요. 질량 백분율은 다음과 같아요.

 

백분율이므로 100을 곱했어요. 즉, CH4 1몰내에서 탄소 1몰의 질량 백분율은 74.87% 입니다.

수소도 마찬가지로 계산할 수 있습니다.

백분율은 너무 쉬운 개념이라 쉽게 생각하고 넘기는 경우가 많으므로

오히려 한번만 눈으로 읽어두면 편합니다!